Задача по химии Вычислите объем оксида углерода (IV), полученного при обжиге известняка массой 301,72 г, который содержит 7,2 % некарбонатных примесей. Ответ запишите в литрах с точностью до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу чистого известняка
Масса некарбонатных примесей = 7,2 % от 301,72 г = 0,072 * 301,72 г = 21,73
Тогда масса чистого известняка = 301,72 г - 21,73 г = 279,99 г

Найдем количество моль чистого известняка
M(СaCO3) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/мол
n = m/M = 279,99 г / 100,09 г/моль = 2,797 моль

Обратимся к уравнению реакции
CaCO3 → CaO + CO2

Так как известняк содержит только CaCO3, то количество моль CaO равно количеству моль CaCO3 = 2,797 моль

Найдем массу оксида углерода
M(CaO) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/мол
m(CaO) = n M = 2,797 моль 56,08 г/моль = 156,91 г

Теперь найдем объем оксида углерода при нормальных условиях (0⁰C, 1 атм)
V = m/M 22,4 л/моль = 156,91 г / 56,08 г/моль 22,4 л/моль ≈ 62,98 л

Ответ: объем оксида углерода (IV), полученного при обжиге известняка массой 301,72 г, равен примерно 62,98 л.