Задача по химии 3.77. В ходе термического разложения нитрита аммония было по-
лучено 5,6 л (н.у.) азота. Определите: а) массу разложившегося нитрита аммония,

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

б) объем всех выделившихся газов (н.у.), если известно, что при разложении нитрита аммония образуется только азот и водяной пар
Решение
а) Нитрит аммония разлагается по следующему уравнению
NH4NO2 → N2 + 2H2
По уравнению видно, что 1 моль NH4NO2 образует 1 моль N2
Объем азота, выделившегося при разложении нитрита аммония, равен 5,6 л (н.у.), что соответствует 0,25 моль. Молярная масса азота равна 28 г/моль
Масса разложившегося нитрита аммония
m = n M
гд
m - масса разложившегося нитрита аммония
n - количество молей азота, выделившегося при разложении
M - молярная масса нитрита аммония
m = 0,25 моль 64 г/моль = 16 г.

б) Объем водяного пара, образовавшегося при разложении нитрита аммония, равен 2 * 0,25 = 0,5 л (н.у.)
Таким образом, объем всех выделившихся газов равен 5,6 л (н.у.) + 0,5 л (н.у.) = 6,1 л (н.у.).