Раствор азотной кислоты массой 126 г с массовой долей 0.2 нейтрализовали раствором гидроксида бария, массой 342 г с массовой долей щелочи 0.1. !!!Определите массовую долю соли в полученном растворе!!!
Очень важно последнее действие, т. е. Найти w нитрата бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в реагентах:

Для азотной кислоты (HNO3):
n(HNO3) = m/M = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Для гидроксида бария (Ba(OH)2):
n(Ba(OH)2) = m/M = 342 г / 171 г/моль = 2 моль

Теперь используем стехиометрию реакции нейтрализации между HNO3 и Ba(OH)2:
HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Как видим из уравнения, соединение, которое образуется в результате реакции, это нитрат бария Ba(NO3)2. Таким образом, получаем 2 моль Ba(NO3)2.

Теперь найдем массу полученной соли бария:
m(Ba(NO3)2) = n M = 2 моль (137,3 г/моль + 3 16 г/моль) = 2 моль 261,3 г/моль = 522,6 г

Теперь найдем массовую долю Ba(NO3)2 в полученном растворе:
w(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / (m(Ba(NO3)2) + m(H2O)) 100%
m(H2O) = m(HNO3) + m(Ba(OH)2) = 126 г + 342 г = 468 г
w(Ba(NO3)2) = 522,6 г / (522,6 г + 468 г) 100% ≈ 52.7%

Итак, массовая доля нитрата бария в полученном растворе составляет около 52.7%.