Задача по химии с ЕГЭ При сжигании 11,05 г неизвестного вещества было получено 6,72 л (н.у) углекислого газа, 2,24 л (н.у.) хлороводорода, 5,4 г воды. Установите две возможные формулы этого вещества. Составьте уравнение реакции этого вещества с водным раствором щелочи, если известно, что продуктом реакции является глицерин.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей каждого газа:

Углекислый газ (CO2)
n(CO2) = V/V0 P0/P M/1000 = 6,72/22,4 101,3/760 44/1000 = 0,4 моль

Хлороводород (HCl)
n(HCl) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Вода (H2O)
n(H2O) = 5,4/18 = 0,3 моль

Затем определим количество молей неизвестного вещества:

Молярная масса неизвестного вещества (X)
M(X) = (11,05 / M(X)) + (0,412 + 0,11 + 0,3*16
M(X) = 11,05/M(X) + 7,5

Решив уравнение с неизвестным M(X), получим M(X) ≈ 58,5 г/моль.

Теперь можем предположить две возможные формулы для данного вещества: C3H8 или C6H14.

Уравнение реакции вещества X с водным раствором щелочи (NaOH) будет иметь вид:

C3H8 + 5NaOH -> 3Na2CO3 + 4H2O + CH2(OH)CH2(OH)CH2(OH) (глицерин)

или

C6H14 + 3NaOH -> 2Na3PO4 + 7H2O + CH2(OH)CH2(OH)CH2(OH) (глицерин)