Какой объём 30% раствора H3PO4 (p=1,18 г/моль)необходимо взять для приготовления 5 литров 2 н раствора (fэкв(H3PO4)=1/3) Какой объём 30% раствора H3PO4 (p=1,18 г/моль) необходимо взять для приготовления 5 литров 2 н раствора (fэкв(H3PO4)=1/3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества H3PO4 в 2 н растворе с объемом 5 литров.
Молекулярная масса H3PO4 = 31.01 + 1.008 + 416 = 98 г/моль
Объем 2 н раствора содержит 2 моль H3PO4 на литр, следовательно, в 5 литрах содержится 5*2 = 10 моль H3PO4.

Теперь определим массу H3PO4 в 10 молях раствора:
масса = количество вещества молярная масса = 10 моль 98 г/моль = 980 г.

Так как концентрация 30% раствора H3PO4, то в 100 г раствора содержится 30 г H3PO4.
Для того чтобы найти объем раствора, содержащего 980 г H3PO4, воспользуемся пропорцией:
980 г H3PO4 * (100 мл/30 г) = 3266,67 мл = 3,267 л

Таким образом, для приготовления 5 литров 2 н раствора H3PO4 необходимо взять 3,267 л 30% раствора H3PO4.