Дано уравнение реакции H2(г) + I2(г) = 2 HI(г) . Сколько HI образуется к моменту равновесия из 2 моль H2 и 1 моль I2 , если Кс = 50. В каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в системе? Записать математическое выражение К р и определить совпадают ли Кр и Кс численно.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
Кс = 50
n(H2) = 2 моль
n(I2) = 1 моль

Пусть x моль HI образуются к моменту равновесия. Тогда по закону действующих масс:
(2 - x)(1 - x) / x^2 = 50

Решив это уравнение, получаем x ≈ 0.445 моль. При этом количество HI, образующегося к моменту равновесия, равняется 2 * 0.445 = 0.89 моль.

Если увеличить давление в системе, то система сместится в направлении уменьшения давления, то есть в направлении образования меньшего количества молекул газа. Поэтому равновесие сместится влево, увеличивая количество молекул H2 и I2.

Математическое выражение для константы равновесия Кр:
Кр = [HI]^2 / [H2][I2] = (0.89)^2 / (2-0.89)(1-0.89) = 0.89^2 / (1.11)*(0.11) = 0.89^2 / 0.1221 ≈ 8.157

Константы Кр и Кс не совпадают численно.