Химия, прошу помочь в решении.
На смесь порошков цинка и серебра подействовали избытком гидроксида натрия. При этом выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Вычислите массу (г) серебра в смеси, если его массовая доля составляет 40 %.

Ответ округлите до сотых

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества цинка и серебра в смеси с помощью объема выделенного водорода и закона действующих масс.

Уравнение реакции:
2Zn + 2NaOH + 2H2O -> 2Na[Zn(OH)3] + H2

Молярные массы:
Zn = 65.38 г/моль
Ag = 107.87 г/моль

Объем водорода можно преобразовать в количество вещества по формуле пв = nRT, где p - давление, v - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная (0.0821), T - температура.

n(H2) = (11.2/22.4)0.0821298 = 1.24 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль Zn выделяется 1 моль H2, а на 1 моль Ag - 0 моль H2.
Пусть масса цинка в смеси равна mZn, масса серебра - mAg, тогда:
mZn/mAg = 1/0.4
mZn = 0.4mAg

65.380.4mAg/65.38 + 107.87mAg/107.87 = 1.24
0.4mAg + mAg = 1.24
1.4*mAg = 1.24
mAg = 1.24/1.4 = 0.885 г

Итак, масса серебра в смеси составляет 0.885 г.