При сгорании сульфида водорода образовалсясернистый ангидрил и 19,2 г S6. Oпределитеколичество (моль) кислорода вступившето вреакцию.А) 0,8 В) 1,2 C) 0,9 D) 1

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество молей сернистого ангидрида (S6O), который образовался при сгорании сульфида водорода.

Молярная масса S6O = 32*6 + 16 = 208 г/моль

Масса образовавшегося сернистого ангидрида: m = 19,2 г

Количество молей сернистого ангидрида: n = m/M = 19,2 г / 208 г/моль ≈ 0,092 моль

Теперь используем уравнение реакции для нахождения количества молей кислорода, вступившего в реакцию:

H2S + 3O2 → S6O + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль S6O требуется 3 моля кислорода. Значит, количество молей кислорода равно:

n(O2) = 0,092 моль * 3 = 0,276 моль

Ответ: C) 0,9