Сколько граммов FeSO4 требуется для приготовления 3л 10%-го раствора сульфата железа (d=1,1-3 г/см3)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчетов нам нужно знать массовую долю вещества в растворе (10%) и плотность раствора.

Найдем массу раствора:
m = V d = 3 л 1.1 г/см^3 = 3.3 кг

Найдем массу сульфата железа в растворе:
m_FeSO4 = 0.1 m = 0.1 3.3 = 0.33 кг = 330 г

Теперь нам нужно найти массу FeSO4, которая содержится в 330 г 10%-го раствора.

Соединительная масса FeSO4 = 55.8 + 32 + 4 * 16 = 151.8 г/моль
Тогда количество моль FeSO4 в 330 г можно найти так:
n = m_FeSO4/m_FeSO4 = 330/151.8 = 2.17 моль

Для FeSO4:
масса = моль молярная масса = 2.17151.8 = 329.2 г

Для приготовления 3л 10%-го раствора сульфата железа нам потребуется 329.2 г FeSO4.