Решить задачу: Какой объем кислорода затратился (н. у.) если в реакцию с ним вступило 40г железа. В результате реакции образовалась железная окалина (Fe3O4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала определить, сколько моль железа вступило в реакцию.

Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль. Рассчитаем количество моль железа
n(Fe) = m/M
n(Fe) = 40 г / 55,85 г/моль ≈ 0,715 моль.

Так как образовалась железная окалина (Fe3O4), то необходимо также определить количество моль кислорода.

Молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль. Так как образовалась Fe3O4, то количество моль кислорода в реакции будет равно утроенному количеству моль железа
n(O) = 3 n(Fe) = 3 0,715 моль = 2,145 моль.

После этого можно определить объем затраченного кислорода. Так как один моль кислорода занимает при н. у. объем 22,4 л, то для данного количества молей кислорода объем будет равен
V(O) = n(O) 22,4 л = 2,145 моль 22,4 л/моль ≈ 48 л.

Таким образом, объем затраченного кислорода равен приблизительно 48 л.