Решить задачу: Какой объем кислорода затратился (н. у.) если в реакцию с ним вступило 40г железа. В результате реакции образовалась железная окалина (Fe3O4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала определить, сколько моль железа вступило в реакцию.

Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль. Рассчитаем количество моль железа:
n(Fe) = m/M,
n(Fe) = 40 г / 55,85 г/моль ≈ 0,715 моль.

Так как образовалась железная окалина (Fe3O4), то необходимо также определить количество моль кислорода.

Молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль. Так как образовалась Fe3O4, то количество моль кислорода в реакции будет равно утроенному количеству моль железа:
n(O) = 3 n(Fe) = 3 0,715 моль = 2,145 моль.

После этого можно определить объем затраченного кислорода. Так как один моль кислорода занимает при н. у. объем 22,4 л, то для данного количества молей кислорода объем будет равен:
V(O) = n(O) 22,4 л = 2,145 моль 22,4 л/моль ≈ 48 л.

Таким образом, объем затраченного кислорода равен приблизительно 48 л.