Какой осадок выпадает в этой задаче?? Я не могу понять какой осадок выпадает во второй реакции? В первой это конечно хлорид серебра, он нерастворим. Но во второй мы добавляем к нитратам лития и калия и возможным остаткам хлоридов лития и калия сульфид аммония - все продукты растворимы!!
Задача
В порции воды объемом 250 мл растворили 50 г смеси хлоридов лития и калия. Полученный раствор разделили на две части, массы которых относятся как 1:2. К раствору с меньшей массов добавили 400 г 21,25% раствора нитрата серебра. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили избыток сульфида аммония, при этом масса выпавшего осадка оказалась равной 22,12 г. Рассчитайте массу хлорида калия, содержащегося в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Во второй реакции осадок, который выпадает, это сульфид серебра (Ag2S), который образуется при взаимодействии сульфида аммония с нитратом серебра. Сульфид серебра является нерастворимым в воде веществом.

Для решения задачи сначала найдем массу хлорида лития и массу хлорида калия в исходной смеси.

Пусть масса хлорида лития равна x г, тогда масса хлорида калия будет равна 50 - x г.

Составим уравнение на основе данных задачи
x : (50 - x) = 1 : 2

Решая это уравнение, найдем x = 20 г (масса хлорида лития) и 30 г (масса хлорида калия).

Далее проведем расчет второй части задачи. Добавим 400 г 21,25% раствора нитрата серебра. Находнм массу нитрата серебра в этом растворе: 400 * 0,2125 = 85 г. Определяем количество осадка: AgNO3 + Na2S -> Ag2S + 2NaNO3. Молярные массы: AgNO3 - 169,87 г/моль, Ag2S - 247,80 г/моль. Переводим массу осадка в молы: 22,12 / 247,80 = 0,089 моль. Таким образом, количество молей AgNO3, потребных для осаждения осадка, равно 0,089 / 2 = 0,0445 моль.

Теперь найдем массу нитрата серебра: 0,0445 * 169,87 = 7,588 г. Остаток нитрата серебра в растворе после осаждения: 85 - 7,588 = 77,412 г.

Наконец, найдем массу хлорида калия, содержащегося в исходной смеси. Для этого определяем, сколько моль KCl может реагировать с AgNO3. KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3. Молярные массы: KCl - 74,55 г/моль, AgCl - 143,32 г/моль. Переводим массу AgNO3 в моли: 77,412 / 169,87 = 0,456 моль. Таким образом, количество молей KCl, необходимых для реакции с AgNO3, равно 0,456 моль.

Найдем массу KCl: 0,456 * 74,55 = 34,00 г.

Итак, масса хлорида калия, содержащегося в исходной смеси, равна 34,00 г.