4. Решите задачу:Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка с солянойкислотой?Вычислите массу 12%-ного раствора соляной кислоты, необходимого длярастворения всего цинка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим количество молей цинка:
m(Zn) = 13 г
M(Zn) = 65.38 г/моль
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль = 0.199 моль

Поскольку 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, то количество молей HCl, необходимое для растворения цинка:
n(HCl) = 0.199 моль * 2 = 0.398 моль

Находим массу 12%-ного раствора HCl:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl)
M(HCl) = 36.46 г/моль (молярная масса HCl)
m(HCl) = 0.398 моль 36.46 г/моль = 14.52 г

Таким образом, для растворения 13 г цинка потребуется 14.52 г 12%-ного раствора соляной кислоты.