Задачка по химии. Какая масса водорода образуется при взаимодействии 730г соляной кислоты с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода требуется 2 молекулы соляной кислоты. Следовательно, мольное соотношение между водородом и соляной кислотой 1:2.

1 моль HCl = 36.5 г

730 г HCl * (1 моль / 36.5 г) = 20 моль HCl

Так как мольное соотношение между водородом и HCl 1:2, то количество молей водорода будет равно половине количества молей соляной кислоты:

20 моль HCl / 2 = 10 моль H2

Теперь найдем массу водорода:

1 моль H2 = 2 г

10 моль H2 * 2 г/моль = 20 г

Таким образом, масса образовавшегося водорода при взаимодействии 730г соляной кислоты с цинком составит 20 г.