Рассчитай массу аммиака, полученного при взаимодействии 11,2 л азота с водородом, если выход процесса составляет 77%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества азота и водорода, участвующих в реакции.

Уравнение реакции
N2 + 3H2 -> 2NH3

Моль азота (N2) = объем / молярный объем = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 мол
Моль водорода (H2) = 3 моль азота = 3 0,5 моль = 1,5 моль

Так как выход процесса составляет 77%, то масса полученного аммиака будет равна
Масса NH3 = 2 моль азота выход молярная масса NH3 = 2 0,5 0,77 17 г/моль = 13,09 г

Итак, масса аммиака, полученного при взаимодействии 11,2 л азота с водородом, если выход процесса составляет 77%, равна 13,09 г.