Задача по химии Вычислите массу карбоната кальция, который образуется при пропускании через избыток известковой воды (Ca(OH)2) углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании порции этана (С2Н6) объемом 2,24 л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо следовать следующим шагам:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3.

Для того чтобы найти количество моль CaCO3, образующегося при реакции, нужно знать, сколько моль CO2 в реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P = 1 атм, V = 2,24 л, R = 0,0821 L·атм/(моль·K), T = 273,15 K.

n = PV/(RT) = (1 атм 2,24 л)/(0,0821 L·атм/(моль·K) 273,15 K) ≈ 0,1 моль CO2.

Так как моль CaCO3 равно моль CO2, то количество моль CaCO3 тоже равно 0,1.

Молярная масса CaCO3 составляет 40,08 г/моль для Ca, 12,01 г/моль для C и 16,00 г/моль для O.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3*16,00 = 100,09 г/моль.

Теперь рассчитаем массу 0,1 моль CaCO3:

Масса CaCO3 = 0,1 моль * 100,09 г/моль ≈ 10,01 г.

Итак, масса карбоната кальция, образующегося при реакции, равна примерно 10,01 г.