Задания по химии 1. Вычислить массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества
30%, необходимую для получения сульфата бария количеством 0,3 моля при взаимодействии её с избытком раствора хлорида бария.
2. При взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получен хлорида магния. Определить массу хлорида магния.
3. Металлический калий массой 3,7 г поместили в дистиллированную воду объемом 50 мл. В результате реакции получили 54,8 г раствора едкого кали с массовой долей вещества равной 10%. Вычислить выход едкого кали (в процентах) от теоретически возможного.
4. Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 20,6 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса BaSO4 = 137,3 + 32,1 + 416 = 233,32 г/моль
Масса BaSO4, необходимая для получения 0,3 моль = 0,3 моль 233,32 г/моль = 69,996 г

Масса раствора серной кислоты = 69,996 г / 0,3 = 233,32 г

Масса хлорида магния равна массе магния, так как магний реагирует повсюду с хлором в соотношении 1:1.
Масса хлорида магния = 36 г

Масса едкого кали, содержащегося в растворе = 54,8 г 0,1 = 5,48 г
Теоретически возможный выход едкого кали из металлического калия = 3,7 г
Выход едкого кали в процентах = (5,48 г / 3,7 г) 100% = 148,11%

Молярная масса FeS = 55,8 + 32 = 87,8 г/моль
Масса железа, необходимая для получения 20,6 г сульфида железа = 20,6 г / 87,8 г/моль = 0,234 моль
Масса железа = 0,234 моль * 55,8 г/моль = 13,1 г