Чему равна энтальпия (в кДж) диссоциации 2 л NO2 при температуре 25°С и давлении 1 атм. Чему равна энтальпия (в кДж) диссоциации 2 л NO2 при температуре 25°С и давлении 1 атм, если известно, что при комнатной температуре стандартная энтальпия образования оксида азота(II) равна 90,25 кДж/моль, а оксида азота(IV) равна 33,18 кДж/моль? Ответ округлите до десятых.
Чему равна энтальпия (в кДж) диссоциации 2 л NO2 при температуре 25°С и давлении 1 атм. Чему равна энтальпия (в кДж) диссоциации 2 л NO2 при температуре 25°С и давлении 1 атм, если известно, что при комнатной температуре стандартная энтальпия образования оксида азота(II) равна 90,25 кДж/моль, а оксида азота(IV) равна 33,18 кДж/моль? Ответ округлите до десятых.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для рассчета энтальпии диссоциации NO2 воспользуемся уравнением:
2NO2 -> 2NO + O2
ΔH = Σ(нр) - Σ(исх)
ΔH = 2ΔHf(NO) + ΔHf(O2) - 2ΔHf(NO2)
ΔH = 233,18 + 0 - 290,25 = 66,36 - 180,5 = -114,14 кДж/моль
Так как имеется 2 л NO2, то объем в молях равен 4 моля. Тогда энтальпия диссоциации 2 л NO2 будет равна:
-114,14 * 4 = -456,56 кДж
Ответ: -456,6 кДж.