Вычислите объем газа в литрах (н. у.), выделившегося при разложении 25 г
гидрокарбоната калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать, что разложение гидрокарбоната калия происходит по следующему уравнению:

2KHCO3 -> K2CO3 + H2O + CO2

Это означает, что при разложении 2 моль гидрокарбоната калия выделяется 1 моль углекислого газа.

Найдем количество молей гидрокарбоната калия:

m(KHCO3) = 25 г
M(KHCO3) = 138 г/моль
n(KHCO3) = m(KHCO3) / M(KHCO3) = 25 г / 138 г/моль ≈ 0.181 моль

Так как по уравнению на 2 моля гидрокарбоната калия выделяется 1 моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа:

n(CO2) = n(KHCO3) / 2 = 0.181 моль / 2 ≈ 0.091 моль

Объем углекислого газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль, поэтому объем углекислого газа:

V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль ≈ 0.091 моль 22.4 л/моль ≈ 2.04 л

Таким образом, при разложении 25 г гидрокарбоната калия выделился обьем углекислого газа 2.04 л (н. у.)