Железо массой 10.5 г сплавили с серой. полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. определите объем сероводорода измеренный при нормальных условиях который может быть получен при этом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выписать уравнение химической реакции.

Fe + S ----> FeS

Сначала найдем количество вещества железа в массе 10.5 г:

m(Fe) = 10.5 г
M(Fe) = 55.85 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 10.5 г / 55.85 г/моль ≈ 0.188 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что 1 моль железа соединяется с 1 молью серы, поэтому количество вещества серы также будет равно 0.188 моль.

Так как реакция с обработкой избытком соляной кислоты происходит по следующему уравнению:

FeS + 2HCl ----> FeCl2 + H2S

Можно видеть, что происходит образование сероводорода H2S. При этом 1 моль FeS образует 1 моль H2S.

Таким образом, количество сероводорода, которое может быть получено при реакции, равно количеству вещества серы, которое равно 0.188 моль.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм) равен 22.4 л. Поэтому объем сероводорода:

V(H2S) = n(H2S) V(mol) = 0.188 моль 22.4 л/моль ≈ 4.2 л

Таким образом, объем сероводорода при нормальных условиях, который будет получен при реакции, составит около 4.2 л.