Задача по химии Смесь бария и оксида бария весит 232 г и содержит 5,517% по массе кислорода как элемента. Эту смесь растворили в воде масса 627,2 г. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до полного прекращения взаимодействия. Найдите массовую долю растворённого вещества полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовую долю кислорода в смеси бария и оксида бария.

Масса кислорода в смеси = 232 г * 5,517% = 12,8 г

Масса оксида бария в смеси = 232 г - 12,8 г = 219,2 г

Теперь рассчитаем количество бария и кислорода, полученных в результате обработки углекислым газом.

Уравнение реакции
BaO + CO2 -> BaCO3

Молярная масса BaO = 153,3 г/мол
Молярная масса BaCO3 = 197,3 г/моль

Масса BaCO3, образовавшегося = масса BaO / молярная масса BaO молярная масса BaCO3 = 219,2 г / 153,3 г/моль 197,3 г/моль = 280 г

Теперь найдем массовую долю растворенного вещества в полученном растворе:

Масса раствора после обработки углекислым газом = 627,2 г - 219,2 г + 280 г = 688 г

Массовая доля растворенного вещества = 280 г / 688 г * 100% ≈ 40,7%

Итак, массовая доля растворенного вещества (в данном случае BaCO3) в полученном растворе составляет примерно 40,7%.