Задачка по химии какой объем углекислого газа выделится н.у при взаимодействии 100 грамм 10 процентного раствора соляной кислоты с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса раствора соляной кислоты = 100
Концентрация раствора соляной кислоты = 10
Молярная масса Цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Уравнение реакции
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты в растворе
Масса соляной кислоты = 100
Массовая доля HCl в растворе = 10
Масса HCl = 100 г * 0.10 = 10 г

Теперь найдем количество вещества HCl
Молярная масса HCl = 36.46 г/мол
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 10 г / 36.46 г/моль = 0.274 моль

Так как реакция происходит с 2 молями HCl на 1 моль Zn, то количество затраченного Цинка будет равно половине количества вещества HCl
Количество Zn = 0.274 моль / 2 = 0.137 моль

Теперь найдем объем выделившегося углекислого газа при н.у.
По уравнению реакции видно, что 1 моль H2 соответствует 1 моль Zn
Так как 1 моль газа при н.у. равен 22.4 литрам, т
Объем H2 = 0.137 моль * 22.4 л/моль = 3.07 л

Ответ: Объем углекислого газа, выделенного при н.у., равен 3.07 л.