Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора, содержащего 30,9 г нитрата серебра с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора нитрата серебра с соляной кислотой, можно рассчитать по химическому уравнению реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

30.9 г AgNO3 соответствуют:
30.9 г / 169.87 г/моль = 0.182 моль AgNO3

Так как соляная кислота в избытке, все AgNO3 будет реагировать. При этом образуется такое же количество AgCl.

Масса AgCl:
0.182 моль * 143.32 г/моль = 26.03 г

Итак, масса осадка, образующегося при данной реакции, составит 26.03 г.