Рассчитайте Возможен ли обжиг колчедана массой 1т по следующему уравнению химической реакции 4FeS2 + 11O2 →2 Fe2O3 + 8SO Возможен ли обжиг колчедана массой 1т по следующему уравнению химической реакции 4FeS2 + 11O2 →2 Fe2O3 + 8SO2 ∆H<0

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения возможности обжига колчедана (FeS2) по данной реакции, необходимо рассчитать, сколько количества теплоты (ΔH) выделяется при этой реакции.

Уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2 →2 Fe2O3 + 8SO2

По данному уравнению, образуется 2 моль Fe2O3 и 8 молей SO2. Поскольку ΔH < 0, то это значит, что реакция является экзотермической, то есть выделяется теплота.

Теплота, выделяющаяся при обжиге колчедана массой 1 тонна будет пропорциональна количеству вещества, принимаемому по уравнению. Молярная масса FeS2 равна приблизительно 119,98 г/моль, а молярная масса Fe2O3 равна приблизительно 159,69 г/моль и молярная масса SO2 равна приблизительно 64,06 г/моль.

1 тонна FeS2 это 1000 кг (или 1000000 г) и содержит примерно 1000000/119,98 = 8333,33 моль FeS2.

С учетом коэффициентов в уравнении, для образования 2 моль Fe2O3 и 8 моль SO2 необходимо выделить теплоты на 4 моль FeS2.

Теплота, выделяющаяся при обжиге 8333,33 моль FeS2 будет равняться ΔH (8333,33 / 4) = ΔH 2083,33

Таким образом, мы можем сделать вывод, что обжиг колчедана массой 1 тонны по данной реакции возможен, и при этом будет выделяться теплота в количестве, пропорциональном значению ΔH.