Химия. Задача по органической химии. Какую массу метилформиата можно получить из 65,32 г муравьиной кислоты и 68,16 г метанола, если выход продукта реакции составляет 86% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции:

HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O

Переведем массы муравьиной кислоты (HCOOH) и метанола (CH3OH) в моль:

молярная масса HCOOH = 46 г/моль
молярная масса CH3OH = 32 г/моль

Моль HCOOH = 65,32 г / 46 г/моль = 1,42 моль
Моль CH3OH = 68,16 г / 32 г/моль = 2,13 моль

Теперь определим, какое количество метилформиата (HCOOCH3) можно получить из этих моль в соответствии с уравнением реакции. Исходя из уравнения, соотношение между HCOOH и HCOOCH3 равно 1:1, то есть в реакции можно получить 1,42 моль метилформиата.

Теперь найдем массу метилформиата:

Масса HCOOCH3 = молярная масса HCOOCH3 * количество молей HCOOCH3
Молярная масса HCOOCH3 = 60 г/моль

Масса HCOOCH3 = 60 г/моль * 1,42 моль = 85,2 г

Однако выход продукта составляет только 86% от теоретически возможного количества, поэтому окончательный результат будет:

Масса метилформиата = 85,2 г * 0,86 = 73,3 г

Таким образом, масса метилформиата, которую можно получить из 65,32 г муравьиной кислоты и 68,16 г метанола, при выходе продукта 86%, составляет 73,3 г.