Рассчитайте реальную константу азотистой кислоты в присутствии 0,03 M раствора сульфата лития если К а 0 =5,40*10^-4. A=0.3 B=0,33

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
К_а0 = 5.40*10^-4
A = 0.3
B = 0.33

Уравнение для расчета реальной константы:

К_а = К_а0 (1 + AB)

Выразим реальную константу азотистой кислоты:

К_а = 5.4010^-4 (1 + 0.30.33)
К_а = 5.4010^-4 (1 + 0.099)
К_а = 5.4010^-4 1.099
К_а = 5.9310^-4

Таким образом, реальная константа азотистой кислоты равна 5.93*10^-4.