Масса оксида кремния(IV) равная 132 г найдите объём газа(н.у) и массу продукта если он провзаим-овал с карбонатом бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно вычислить количество вещества оксида кремния (IV) по его массе:
m(SiO2) = 132 г
M(SiO2) = 60,08 г/моль + 15,99 г/моль * 2 = 60,08 г/моль + 31,98 г/моль = 92,06 г/моль

n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2) = 132 г / 92,06 г/моль = 1,43 моль

Согласно уравнению реакции:
SiO2 + BaCO3 -> BaSiO3 + CO2

Коэффициенты у стехиометрического уравнения:
1:1:1:1

Таким образом, количество миллимолей газа (н.у), образовавшегося в реакции, будет равно количеству вещества оксида кремния (IV):
n(CO2) = 1,43 моль

Теперь вычислим массу продукта (BaSiO3), образовавшегося в реакции:
M(BaSiO3) = 137,33 г/моль + 28,08 г/моль + 15,99 г/моль * 3 = 137,33 г/моль + 28,08 г/моль + 47,97 г/моль = 213,38 г/моль

m(BaSiO3) = n(CO2) M(BaSiO3) = 1,43 моль 213,38 г/моль = 305,04 г

Таким образом, объем газа (н.у) составит 1,43 л, а масса продукта (BaSiO3) будет равна 305,04 г.