Химия задача на закон Гесса
Используя два термохимических уравнения
с известными значениями стандартного теплового эффекта, рас считайте стандартную энтальпию третьего процесса N2(г) + O2(г) = 2NO(г); 0 rH298 = 180,8 кДж
N2(г) + 2O2(г) = 2NO2(г); 0 rH298 = 67,8 кДж 2NO(г) + O2(г) = NO2(г); 0 rH298 = ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи на закон Гесса сначала нужно разбить целевое уравнение на несколько шагов, проведя необходимые преобразования:

1) N2(г) + O2(г) = 2NO(г)

2) NO(г) + 1/2O2(г) = NO2(г)

3) N2(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)

Затем мы можем объединить данные уравнения с уравнениями, для которых известны значения стандартного теплового эффекта:

1) N2(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) (0 ΔrH298 = 67,8 кДж)
2) NO(г) + 1/2O2(г) = NO2(г)
3) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) (0 ΔrH298 = 180,8 кДж)

Теперь мы можем записать уравнение для нахождения значения стандартной энтальпии третьего процесса:

N2(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)
2NO(г) + O2(г) = NO2(г)

По закону Гесса изменение энтальпии для целевого процесса равно сумме изменений энтальпии для используемых уравнений:

ΔrH298(3) = ΔrH298(1) + ΔrH298(2)
ΔrH298(3) = 67,8 кДж + 180,8 кДж = 248,6 кДж

Итак, стандартная энтальпия третьего процесса N2(г) + O2(г) = 2NO(г) равна 248,6 кДж.