Химия. Требуется помощь в теме Растворы электролитов CoCl2, с = 0,5 моль/л
1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реак-
ции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по
первой ступени (KгI).
2. Рассчитайте степень гидролиза ((альфа)г) и рН раствора соли с задан-
ной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза для CoCl2:
CoCl2 + H2O ⇌ Co(H2O)6^2+ + 2Cl^-

Молекулярное уравнение:
CoCl2 + 6H2O ⇌ Co(H2O)6^2+ + 2Cl^-

Выражение для константы гидролиза по первой ступени (KгI):
KгI = [Co(H2O)6^2+][Cl^-]^2 / [CoCl2]

Для рассчета степени гидролиза альфа г и pH раствора соли с концентрацией 0,5 моль/л, нужно использовать уравнение Гольдмана-Хендерсона:

Альфа г = sqrt(KгI * c)

где c = концентрация соли (0,5 моль/л)

Вычисляем KгI:
KгI = ([Co(H2O)6^2+][Cl^-]^2) / [CoCl2]
KгI = ([0,5]^2 * 2) / 0,5
KгI = 2

Подставляем значения:
Альфа г = sqrt(2 * 0,5)
Альфа г = sqrt(1)
Альфа г = 1

Альфа г = 1, что означает полную гидролиз соли. Так как альфа г = 1, то pH раствора будет равен 7, так как происходит образование гидроксид-иона при гидролизе.