Задача по химии Какая масса алюминия вступила в реакцию с соляной кислотой, если при этом образовался хлорид алюминия и выделилось 2688 мл (н.у.) водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к образованию хлорида алюминия (AlCl3) и выделению водорода (H2):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода. Поэтому отношение молей алюминия к молям водорода в реакции составляет 2:3.

Мы знаем, что объем водорода выделился при стандартных условиях (н.у.), что означает, что 1 моль водорода занимает 22.4 литра. Таким образом, 2688 мл (или 2.688 литра) водорода составляют 2688 / 22.4 = 120 моль водорода.

Исходя из отношения молей в реакции, мы можем рассчитать количество молей алюминия:

(2 моль Al / 3 моль H2) * 120 моль H2 = 80 моль Al

Теперь, чтобы найти массу алюминия, вступившего в реакцию, мы используем молярную массу алюминия, которая составляет около 26.98 г/моль.

Масса алюминия = количество молей алюминия * молярная масса алюминия

Масса алюминия = 80 моль * 26.98 г/моль ≈ 2158.4 г

Более подробно все ваши вопросы решат в телеграм канале , https://t.me/+JW4rlZ-BuXYzYjMy