Задача по химии
Смесь газообразных бромоводорода и фтороводорода весит 80,8 г и содержит 80,2% по массе бромоводорода. Эту смесь пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Найдите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем массу бромоводорода и фтороводорода в смеси.

Масса бромоводорода = 80,8 г * 0,802 = 64,7 г
Масса фтороводорода = 80,8 г - 64,7 г = 16,1 г

Теперь рассмотрим реакцию между фтороводородом и гидроксидом кальция:

2HF + Ca(OH)2 → CaF2 + 2H2O

Молярная масса HF = 20 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Рассчитываем количество моль фтороводорода:
n(HF) = 16,1 г / 20 г/моль = 0,805 моль

Так как Ca(OH)2 избыточен, все моля реагента HF будут использованы в реакции.

Масса осадка CaF2:
m(CaF2) = n(HF) молярная масса CaF2 = 0,805 моль 78 г/моль = 62,6 г

Следовательно, масса выпавшего осадка CaF2 равна 62,6 г.