Задача по химии Задача 1. Смесь этана и этилена объемом 2,5 л пропустили через раствор брома в воде. При этом образовался 1,2-дибромэтан массой 4,7 г. Определите состав исходной смеси газов в %.

22 Мар в 19:40
15 +1
0
Ответы
1

Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции бромирования этана и этилена:

C2H6 + Br2 -> C2H5Br + HBr
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Сначала найдем количество моль 1,2-дибромэтана:

m (C2H4Br2) = 4,7 г
M (C2H4Br2) = 188 г/моль

n (C2H4Br2) = m/M = 4,7 г / 188 г/моль ≈ 0,025 моль

Так как на каждый моль 1,2-дибромэтана должно приходиться по одному молью этана или этилена, то общее количество моль исходных газов равно n (C2H4Br2) = 0,025 моль.

Объем смеси газов равен 2,5 л, температура и давление не указаны, поэтому будем считать, что газы удовлетворяют условиям идеального газа.

Рассчитаем процентное содержание этана и этилена в исходной смеси:

n (C2H6) = n (C2H4) = 0,025 моль

Молярная масса этана (C2H6) = 30 г/моль
Молярная масса этилена (C2H4) = 28 г/моль

Масса этана в смеси:
m (C2H6) = n (C2H6) M (C2H6) = 0,025 моль 30 г/моль = 0,75 г

Масса этилена в смеси:
m (C2H4) = n (C2H4) M (C2H4) = 0,025 моль 28 г/моль = 0,7 г

Общая масса исходной смеси газов:
m (смесь) = 0,75 г + 0,7 г = 1,45 г

Процентное содержание этана в смеси:
% C2H6 = (m (C2H6) / m (смесь)) 100% = (0,75 г / 1,45 г) 100% ≈ 51,7%

Процентное содержание этилена в смеси:
% C2H4 = (m (C2H4) / m (смесь)) 100% = (0,7 г / 1,45 г) 100% ≈ 48,3%

Итак, исходная смесь газов составляется из этана (C2H6) на 51,7% и этилена (C2H4) на 48,3%.

16 Апр в 15:32
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 076 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир