Задача по химии Задача 1. Смесь этана и этилена объемом 2,5 л пропустили через раствор брома в воде. При этом образовался 1,2-дибромэтан массой 4,7 г. Определите состав исходной смеси газов в %.
Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции бромирования этана и этилена:
C2H6 + Br2 -> C2H5Br + HBr C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
Сначала найдем количество моль 1,2-дибромэтана:
m (C2H4Br2) = 4,7 г M (C2H4Br2) = 188 г/моль
n (C2H4Br2) = m/M = 4,7 г / 188 г/моль ≈ 0,025 моль
Так как на каждый моль 1,2-дибромэтана должно приходиться по одному молью этана или этилена, то общее количество моль исходных газов равно n (C2H4Br2) = 0,025 моль.
Объем смеси газов равен 2,5 л, температура и давление не указаны, поэтому будем считать, что газы удовлетворяют условиям идеального газа.
Рассчитаем процентное содержание этана и этилена в исходной смеси:
n (C2H6) = n (C2H4) = 0,025 моль
Молярная масса этана (C2H6) = 30 г/моль Молярная масса этилена (C2H4) = 28 г/моль
Масса этана в смеси: m (C2H6) = n (C2H6) M (C2H6) = 0,025 моль 30 г/моль = 0,75 г
Масса этилена в смеси: m (C2H4) = n (C2H4) M (C2H4) = 0,025 моль 28 г/моль = 0,7 г
Общая масса исходной смеси газов: m (смесь) = 0,75 г + 0,7 г = 1,45 г
Процентное содержание этана в смеси: % C2H6 = (m (C2H6) / m (смесь)) 100% = (0,75 г / 1,45 г) 100% ≈ 51,7%
Процентное содержание этилена в смеси: % C2H4 = (m (C2H4) / m (смесь)) 100% = (0,7 г / 1,45 г) 100% ≈ 48,3%
Итак, исходная смесь газов составляется из этана (C2H6) на 51,7% и этилена (C2H4) на 48,3%.
Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции бромирования этана и этилена:
C2H6 + Br2 -> C2H5Br + HBr
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
Сначала найдем количество моль 1,2-дибромэтана:
m (C2H4Br2) = 4,7 г
M (C2H4Br2) = 188 г/моль
n (C2H4Br2) = m/M = 4,7 г / 188 г/моль ≈ 0,025 моль
Так как на каждый моль 1,2-дибромэтана должно приходиться по одному молью этана или этилена, то общее количество моль исходных газов равно n (C2H4Br2) = 0,025 моль.
Объем смеси газов равен 2,5 л, температура и давление не указаны, поэтому будем считать, что газы удовлетворяют условиям идеального газа.
Рассчитаем процентное содержание этана и этилена в исходной смеси:
n (C2H6) = n (C2H4) = 0,025 моль
Молярная масса этана (C2H6) = 30 г/моль
Молярная масса этилена (C2H4) = 28 г/моль
Масса этана в смеси:
m (C2H6) = n (C2H6) M (C2H6) = 0,025 моль 30 г/моль = 0,75 г
Масса этилена в смеси:
m (C2H4) = n (C2H4) M (C2H4) = 0,025 моль 28 г/моль = 0,7 г
Общая масса исходной смеси газов:
m (смесь) = 0,75 г + 0,7 г = 1,45 г
Процентное содержание этана в смеси:
% C2H6 = (m (C2H6) / m (смесь)) 100% = (0,75 г / 1,45 г) 100% ≈ 51,7%
Процентное содержание этилена в смеси:
% C2H4 = (m (C2H4) / m (смесь)) 100% = (0,7 г / 1,45 г) 100% ≈ 48,3%
Итак, исходная смесь газов составляется из этана (C2H6) на 51,7% и этилена (C2H4) на 48,3%.