Задача по химии объемы Каковы парциальные объемы кислорода и
водорода в смеси объемом
150 л, если её относительная плотность по воздуху равна 0,69.
Рассчитать молярную формулу этой газовой смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся законом Дальтона для смеси идеальных газов:

Ptotal = P1 + P2
Vtotal = V1 + V2

Учитывая, что относительная плотность по воздуху равна 0,69, можно записать:

P1 = 0,69Ptotal
P2 = 1,00Ptotal

Также из условия задачи известно, что Vtotal = 150 л, а V1/V2 = P2/P1 = 100/69

Подставляем данные в формулы выше:

150 = V1 + V2
V1 = 69V2/100

Решив систему уравнений, получим V1 ≈ 75,9 л и V2 ≈ 74,1 л.

Зная объемы кислорода и водорода, можно рассчитать их мольные количества:

n(O2) = V1 / Vm(O2)
n(H2) = V2 / Vm(H2)

где Vm(O2) = 22,4 л/моль (при нормальных условиях)
Vm(H2) = 22,4 л/моль (при нормальных условиях)

n(O2) ≈ 3,39 моль
n(H2) ≈ 3,30 моль

Далее находим отношение мольных количеств кислорода и водорода:

n(O2) / n(H2) ≈ 1,03

Значит, мольная формула заданной газовой смеси это O2:H2 в пропорции 1:1.