Рассчитать pH раствора К 5 мл 0.1 М раствора КOH добавили 45мл 0.02 М раствора NaOH. Чему равен рН
полученного раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества KOH и NaOH, добавленных в раствор:

n(KOH) = 0.1 М 5 мл = 0.0005 моль KOH
n(NaOH) = 0.02 М 45 мл = 0.0009 моль NaOH

Теперь найдем общее количество вещества в полученном растворе:

n(общ) = n(KOH) + n(NaOH) = 0.0005 моль + 0.0009 моль = 0.0014 моль

Объем полученного раствора равен сумме исходных объемов:

V(общ) = 5 мл + 45 мл = 50 мл = 0.05 л

Теперь можем рассчитать концентрацию вещества в полученном растворе:

C(общ) = n(общ) / V(общ) = 0.0014 моль / 0.05 л = 0.028 М

Теперь рассчитаем pOH по формуле:

pOH = -log(C(общ)) = -log(0.028) = 1.55

Так как pH + pOH = 14, то:

pH = 14 - pOH = 14 - 1.55 = 12.45

Итак, pH полученного раствора равен 12.45.