Какую массу гидроксида алюминия можно получить при взаимодействии 870г 4% раствора нитрата алюминия с гидроксидом калия Какую массу гидроксида алюминия можно получить при взаимодействии 870г 4% раствора нитрата алюминия с гидроксидом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы гидроксида алюминия, которая будет образована при взаимодействии 870 г 4% раствора нитрата алюминия с гидроксидом калия, нужно следовать следующим шагам:

Найдем количество вещества нитрата алюминия в 870 г 4% раствора.
Масса нитрата алюминия = 4% от 870 г = 0,04*870 г = 34,8 г

Найдем количество моль нитрата алюминия.
Молярная масса нитрата алюминия Al(NO3)3 = 213 г/моль
Количество моль = масса / молярная масса = 34,8 г / 213 г/моль ≈ 0,163 моль

Рассмотрим уравнение реакции между нитратом алюминия и гидроксидом калия:
Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KNO3

С учетом уравнения реакции, заметим, что коэффициенты стехиометрии для нитрата алюминия и гидроксида алюминия равны, следовательно, 1 моль нитрата алюминия даст 1 моль гидроксида алюминия.

Таким образом, количество моль гидроксида алюминия, образовавшегося в результате этой реакции, также равняется 0,163 моль.

Найдем массу гидроксида алюминия:
Молярная масса гидроксида алюминия Al(OH)3 = 78 г/моль
Масса гидроксида алюминия = количество моль молярная масса = 0,163 моль 78 г/моль ≈ 12,09 г

Таким образом, при взаимодействии 870 г 4% раствора нитрата алюминия с гидроксидом калия можно получить около 12,09 г гидроксида алюминия.