Задача по химии 10 г смеси гидроксида кальция, оксида кальция и карбоната кальция прокалили. Выделившийся газ пропустили над безводным сульфатом меди, масса которого увеличилась на
0,27 г. Объём газа составил 0,112 л (в пересчёте на н. у.). Определи массовые доли компонентов в смеси. ( массовые доли гидроксида , карбоната и оксида кальция)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества газа, выделившегося при прокаливании смеси:

V = 0,112 л = 0,112/22,4 = 0,005 моль (в пересчете на н. у.)

Далее определим массу сульфата меди, реагировавшего с газом:

Δm(CuSO4) = 0,27 г

Теперь составим баланс химической реакции:

Ca(OH)2 + CO3Ca + CaO -> CO2↑ + H2O + CaSO4

Так как образовался газ CO2, который реагировал с CuSO4, то можно предположить, что он произошел от карбоната кальция.

Составим уравнения реакций:

1) CaCO3 -> CaO + CO2
2) CuSO4 + CO2 -> CuCO3 + SO2↑

Из уравнения 1 можно сделать вывод, что 1 моль CaCO3 преобразуется в 1 моль CaO и 1 моль CO2. Следовательно, массовая доля CaCO3 в смеси равна:

m(CaCO3) = Δm(CuSO4) M(CaCO3) / (2 M(CuSO4)) = 0,27 100.1 / (2 159.6) = 0,0844 г

Теперь остается найти массовые доли других компонентов:

m(CaO) = m(Ca(OH)2) - m(CaCO3) = 10 - 0,0844 = 9,9156 г
m(Ca(OH)2) - m(CaO) = m(CaCO3) = 0,0844 г

Таким образом, массовые доли составляют: