Задача по химии Сколько образуется хлорида серебра, при взаимодействии 0,1 г нитрата серебра с хлоридом железа (III)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом железа (III) (FeCl3) и определить соотношение между их молями.

Уравнение реакции
3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3

С уравнения видно, что при реакции 1 моль нитрата серебра образуется 3 моля хлорида серебра.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3)
Ag = 107,87 г/моль, N = 14,01 г/моль, O = 16 г/мол
AgNO3 = 107,87 + 14,01 + (3 * 16) = 169,87 г/моль

Масса 0,1 г нитрата серебра содержит (0,1 г / 169,87 г/моль) = 0,000589 моль AgNO3.

Следовательно, количество хлорида серебра, образующегося при реакции
0,000589 моль AgNO3 * 3 моль AgCl/1 моль AgNO3 = 0,001766 моль AgCl

Масса хлорида серебра, образующегося при реакции
Молярная масса AgCl = Ag + Cl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/мол
Масса AgCl = 0,001766 моль * 143,32 г/моль = 0,253 г

Таким образом, при взаимодействии 0,1 г нитрата серебра с хлоридом железа (III) образуется 0,253 г хлорида серебра.