Задача по химии При взаимодействии нитрата бария и сульфата натрия получен осадок массой 116,5 грамм. Сколько граммов каждой соли взяли для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно составить уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaNO3

Согласно уравнению, на 1 моль осадка BaSO4 требуется 1 моль Ba(NO3)2 и 1 моль Na2SO4.

Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль
Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Пусть x граммов Ba(NO3)2 и y граммов Na2SO4 было взято для реакции.

Тогда:
x/261,34 = y/142,04
x + y = 116,5

Решая систему уравнений, получаем x ≈ 53,2 г Ba(NO3)2 и y ≈ 63,3 г Na2SO4.