Задача по химии... Порошок железа массой 2,8 г обработали хлором. Вычислите массу образовавшейся соли - хлорида железа (III).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала вычислим количество образовавшегося хлорида железа (III) по уравнению реакции:

Fe + Cl2 -> FeCl3

Молярная масса Fe - 55,85 г/моль
Молярная масса Cl2 - 35,45 г/моль

Найдем количество молей железа в порошке:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как соотношение между Fe и Cl2 1:3, то количество молей Cl2 равно 3 * 0,05 = 0,15 моль

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида железа (III):

M(FeCl3) = M(Fe) + 3 M(Cl) = 55,85 г/моль + 3 35,45 г/моль = 162,2 г/моль

m(FeCl3) = n(FeCl3) M(FeCl3) = 0,15 моль 162,2 г/моль ≈ 24,33 г

Итак, масса образовавшегося хлорида железа (III) составляет около 24,33 г.