Задача по химии (ЕГЭ) При сгорании 4,62 г органического вещества А образовалось 6,6 г углекислого газа, 1,08 г воды и 3,18 г карбоната натрия. Вещество А можно получить при взаимодействии избытка щелочи на вещество Б. Функциональные группы в веществе Б максимально удалены друг от друга. На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А
2) составьте структурную формулу вещества
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Начнем с расчетов:
Масса углерода в углекислом газе: 6,6 г (12 г/моль) / (44 г/моль) ≈ 1,805 г
Масса водорода в воде: 1,08 г (2 г/моль) / (18 г/моль) ≈ 0,12 г
Масса натрия в карбонате натрия: 3,18 г * (23 г/моль) / (106 г/моль) ≈ 0,696 г

Теперь найдем показатели намолей веществ A:
Моль углерода: 1,805 г / 12 г/моль ≈ 0,1504 моль
Моль водорода: 0,12 г / 1 г/моль ≈ 0,12 моль
Моль натрия: 0,696 г / 23 г/моль ≈ 0,0303 моль

2) На основе данных мольных соотношений составим эмпирическую формулу органического вещества А.
Для этого найдем наименьшее целое отношение числа молей углерода, водорода и натрия.
Данное отношение равно 0,12 / 0,1504 ≈ 1 / 1,25, что сильно приближено к соотношению 1 / 1.
Значит, молекулярная формула вещества А CH будет содержать 4 атома углерода, 5 атомов водорода и 1 атом натрия.
3) Уравнение реакции получения вещества А (C4H5Na) из вещества Б (назовем его СnHm) и гидроксида натрия (NaOH) выглядит следующим образом:
nСnHm + NaOH -> C4H5Na + H2O