Решите задачи по химии. С дано, решением и ответом Рассчитайте концентрацию ионов водорода и рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,5 моль/л.Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 2,3 моль/л.На титрование 15,0 мл раствора гидроксида бария потребовалось 0,7 мл 0,1Н раствора щавелевой кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и титр гидроксида бария в растворе.На титрование 10,0 мл раствора перманганата калия в кислой среде потребовалось 4,3 мл 0,1Н раствора щавелевой кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и титр перманганата калия в растворе.Термохимическое уравнение горения алюминия4Al(т) + 3О2 (г) = 2Al2O3(т) + 3164 кДж Сколько теплоты выделится при сгорании 10 г алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Концентрация ионов водорода в уксусной кислоте с концентрацией 0,5 моль/л:
CH3COOH -> H+ + CH3COO-
Из уравнения видно, что каждая молекула уксусной кислоты дает один ион водорода.
Следовательно, концентрация ионов водорода равна 0,5 моль/л, а pH = -log[H+] = -log(0,5) = 0,3
Ответ: концентрация ионов водорода - 0,5 моль/л, pH - 0,3Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 2,3 моль/л:
Пусть степень диссоциации α,
CH3COOH -> H+ + CH3COO-
Степень диссоциации равна отношению числа молей диссоциировавшейся уксусной кислоты к исходному количеству уксусной кислоты, т.е.
α = (2,3 - 1,15)/2,3 = 0,5
Ответ: степень диссоциации - 0,5Молярная концентрация эквивалента щавелевой кислоты = 0,1 Н = 0,1 моль/л.
M(H2C2O4) = 126,07 г/моль.
M(Ba(OH)2) = 171,34 г/моль.
N(Ba(OH)2) = 0,0150 л х 0,1 Н = 0,0015 моль щавелевой кислоты.
N(H2C2O4) = 0,7 мл х 0,1 Н = 0,00007 моль щавелевой кислоты.
N(Ba(OH)2) = N(H2C2O4) -> M(Ba(OH)2) * C(Ba(OH)2) = M(H2C2O4) * C(H2C2O4).
Отсюда C(Ba(OH)2) = (M(H2C2O4) * C(H2C2O4))/M(Ba(OH)2) = 0,0052 моль/л.
Ответ: молярная концентрация эквивалента - 0,1 Н, молярная концентрация гидроксида бария - 0,0052 моль/л.Молярная концентрация эквивалента щавелевой кислоты = 0,1 Н = 0,1 моль/л.
M(KMnO4) = 158,034 г/моль.
N(KMnO4) = 0,0100 л x 0,1 Н = 0,001 моль щавелевой кислоты.
N(KMnO4) = 0,0043 мл x 0,1 Н = 0,00043 моль щавелевой кислоты.
C(KMnO4) = (M(H2C2O4) x C(H2C2O4))/M(KMnO4) = 0,01 моль/л.
Ответ: молярная концентрация эквивалента - 0,1 Н, молярная концентрация перманганата калия - 0,01 моль/л.Термохимическое уравнение горения алюминия:
4Al(s) + 3O2(g) -> 2Al2O3(s) ΔH = -3164 кДж.
Для 4 моль алюминия выделится 3164 кДж тепла.
Тепловой эффект реакции для 1 моля алюминия:
ΔH = -3164/4 = -791 кДж/моль.
Ответ: ΔH = -791 кДж/моль.Сколько теплоты выделится при сгорании 10 г алюминия:
M(Al) = 26,98 г/моль.
N(Al) = m/M(Al) = 10/26,98 ≈ 0,37 моль.
Q = N(Al) x ΔH = 0,37 x -791 ≈ -293 кДж.
Ответ: при сгорании 10 г алюминия выделится приблизительно 293 кДж теплоты.