Решите задачу при сгорании органического вещества массой 12,4г образовались 8,96л углекислого газа и 10,8г воды.плотность паров вещества по кислороду 1,9375.установите молекулярную формулу этого вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество вещества, которое сгорело, а затем вычислить молекулярную массу этого вещества.

Найдем количество молей углекислого газа:
n(CO2) = V/22.4 = 8,96/22,4 = 0,4 моль

Найдем количество молей воды:
n(H2O) = m/M = 10,8/18 = 0,6 моль

Найдем количество молей кислорода, содержащегося в углекислом газе:
n(O) = 0,4 * 2 = 0,8 моль

Найдем количество молей водорода, содержащегося в воде:
n(H) = 0,6 * 2 = 1,2 моль

Найдем количество молей углерода:
n(C) = 0,4 моль

Определим количество моль углерода в веществе:
n = min(n(C), n(O)/2, n(H)/2) = min(0,4, 0,8, 0,6) = 0,4 моль

Теперь найдем количество грамм углерода в веществе:
m(C) = n(C) M(C) = 0,4 12 = 4,8 г

Теперь найдем количество грамм в веществе:
m = m(H2O) - m(C) = 10,8 - 4,8 = 6 г

Найдем количество гидрогена в образце:
n = m/M = 6/1 = 6 моль

Определим количество моль гидрогена в веществе:
n = min(n(C), n(O)/2, n(H)/2) = min(0,4, 0,8, 6) = 0,4 моль

Таким образом, молекулярная формула этого вещества будет C2H5O.