Вычисли какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 21,9г хлороводорода. Расчеты делай с точность 2 знака после запятой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение химической реакции:
Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества HCl:
m(HCl) = 21,9 г
M(HCl) = 36,46 г/моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 21,9 г / 36,46 г/моль = 0,60 моль

Из уравнения реакции видно, что для реакции с 2 молями HCl требуется 1 моль Zn(OH)2, следовательно, для 0,60 моль HCl потребуется 0,30 моль Zn(OH)2.

Теперь найдем массу Zn(OH)2:
M(Zn(OH)2) = 99,43 г/моль (+2 за ОН^-, +65,38 за Zn)
m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) M(Zn(OH)2) = 0,30 моль 99,43 г/моль = 29,83 г

Таким образом, масса гидроксида цинка, необходимая для реакции с 21,9 г хлороводорода, составит 29,83 г.