Домашняя работа по химии №1. Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над 40 г нагретого оксида меди (II). Определите массу образовавшегося металла.
№2. Вычислите массу хлорида железа (III), образующегося при взаимодействии 14 г железа и 5,6 л (н. у.) хлора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

№1.

Найдем количество вещества водорода, полученного при разложении гидрида кальция:
m(H2) = 12,6 г
M(H2) = 2 г/моль
n(H2) = m/M = 12,6 г / 2 г/моль = 6,3 ммоль

Так как в химической реакции водород и оксид меди (II) реагируют по уравнению:
CuO + H2 -> Cu + H2O

то для каждого моля водорода требуется один моль оксида меди (II). Найдем массу 40 г оксида меди (II) в молях:
M(CuO) = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль
n(CuO) = m/M = 40 г / 79,5 г/моль = 0,503 моль

Так как количество вещества оксида меди (II) всегда равно количеству вещества водорода, который пропустили через него, то можно сказать, что образуется такое же количество меди. Найдем массу образовавшегося металла меди:
M(Cu) = 63,5 г/моль
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,503 моль 63,5 г/моль = 31,95 г

Ответ: масса образовавшегося металла меди составляет 31,95 г.

№2.

Найдем количество вещества железа и хлора в реакции:
m(Fe) = 14 г
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m/M = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль

V(Cl2) = 5,6 л = 5600 мл = 5600 г (при н. у.)
M(Cl2) = 35,5 г/моль
n(Cl2) = m/M = 5600 г / 35,5 г/моль = 157,74 ммоль

С учетом уравнения реакции:
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

можно сказать, что для образования 2 моль хлорида железа (III) требуется 3 моля хлора. Найдем количество хлорида железа (III):
n(FeCl3) = 2/3 n(Cl2) = 2/3 157,74 ммоль = 105,16 ммоль

Найдем массу хлорида железа (III):
M(FeCl3) = 162,2 г/моль
m(FeCl3) = n(FeCl3) M(FeCl3) = 105,16 ммоль 162,2 г/моль = 17049,832 г

Ответ: масса хлорида железа (III), образующегося в реакции, составляет 17,05 г.