Задача по химии сколько образуется гидроксида кальция при взаимодействии 168г оксида кальция с водой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида кальция CaO = 168 г

Уравнение реакции:
CaO + H2O -> Ca(OH)2

Вычислим молярную массу CaO:
40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 56.08 г/моль (CaO) + 2*(1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O)) = 74.10 г/моль

Теперь вычислим количество молей CaO:
n = m/M = 168 г / 56.08 г/моль = 3 моль CaO

По уравнению реакции, каждый моль CaO образует один моль Ca(OH)2:
Количество молей Ca(OH)2 = 3 моль

Общая масса Ca(OH)2:
m = nM = 3 моль 74.10 г/моль = 222.3 г

Таким образом, образуется 222.3 г гидроксида кальция при взаимодействии 168 г оксида кальция с водой.