Задача по химии какая масса 15%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации раствора содержащего 58,8г серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции нейтрализации и рассчитать необходимую массу раствора гидроксида натрия.

Нейтрализационная реакция:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Рассчитаем количество моль серной кислоты, содержащейся в растворе:

m(H2SO4) = 58,8 г

n(H2SO4) = m/M = 58,8 г / 98 г/моль = 0,6 моль

Для полного протекания реакции нейтрализации требуется в 2 раза больше молей гидроксида натрия, чем молей серной кислоты.

n(NaOH) = 2 n(H2SO4) = 2 0,6 моль = 1,2 моль

Рассчитаем массу раствора 15%-ного гидроксида натрия, содержащего 1,2 моль этого вещества:

m(NaOH) = n M = 1,2 моль 40 г/моль = 48 г

Итак, для нейтрализации раствора, содержащего 58,8 г серной кислоты, потребуется 48 г 15%-ного раствора гидроксида натрия.