Электролиз водного раствора электролита с инертным анодом
проводили при силе тока I в течение времени t. анодный и катодный выходы по току принять 100 %
Раствор электролита: Pb(NO3)2
I, А: 5,0
t, ч: 0,2
Напишите уравнение диссоциации электролита.
Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах.
Рассчитайте массы всех веществ, выделившихся на электродах.
Определите объёмы газообразных продуктов электролиза, если они
выделяются.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение диссоциации электролита Pb(NO3)2:
Pb(NO3)2 --> Pb^2+ + 2NO3^-

Уравнения процессов, протекающих на электродах:
На аноде:
2NO3^- --> O2 + 2e-
На катоде:
Pb^2+ + 2e- --> Pb

Рассчитаем массы всех веществ, выделившихся на электродах:
На аноде:
Масса кислорода = nF
n = It/F = 5.00.2/96485 = 0.001034 моль
Масса кислорода = 0.00103432 = 0.0331 г
На катоде:
Масса свинца = nFM(Pb)
n = It/2F = 5.00.2/(296485) = 0.000259 моль
Масса свинца = 0.000259207.2 = 0.0536 г

Объём газообразных продуктов электролиза:
1 моль газа занимает при нормальных условиях объём 22.4 л
Объём кислорода = 0.001034*22.4 = 0.0232 л
Объём кислорода выделенного на аноде = 0.0232 л.