Электролиз водного раствора электролита с инертным анодо проводили при силе тока I в течение времени t. анодный и катодный выходы по току принять 100 % Раствор электролита: Pb(NO3) I, А: 5, t, ч: 0, Напишите уравнение диссоциации электролита Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах Рассчитайте массы всех веществ, выделившихся на электродах Определите объёмы газообразных продуктов электролиза, если они выделяются.
Уравнения процессов, протекающих на электродах На аноде 2NO3^- --> O2 + 2e На катоде Pb^2+ + 2e- --> Pb
Рассчитаем массы всех веществ, выделившихся на электродах На аноде Масса кислорода = n n = It/F = 5.00.2/96485 = 0.001034 мол Масса кислорода = 0.00103432 = 0.0331 На катоде Масса свинца = nFM(Pb n = It/2F = 5.00.2/(296485) = 0.000259 мол Масса свинца = 0.000259207.2 = 0.0536 г
Объём газообразных продуктов электролиза 1 моль газа занимает при нормальных условиях объём 22.4 Объём кислорода = 0.001034*22.4 = 0.0232 Объём кислорода выделенного на аноде = 0.0232 л.
Уравнение диссоциации электролита Pb(NO3)2
Pb(NO3)2 --> Pb^2+ + 2NO3^-
Уравнения процессов, протекающих на электродах
На аноде
2NO3^- --> O2 + 2e
На катоде
Pb^2+ + 2e- --> Pb
Рассчитаем массы всех веществ, выделившихся на электродах
На аноде
Масса кислорода = n
n = It/F = 5.00.2/96485 = 0.001034 мол
Масса кислорода = 0.00103432 = 0.0331
На катоде
Масса свинца = nFM(Pb
n = It/2F = 5.00.2/(296485) = 0.000259 мол
Масса свинца = 0.000259207.2 = 0.0536 г
Объём газообразных продуктов электролиза
1 моль газа занимает при нормальных условиях объём 22.4
Объём кислорода = 0.001034*22.4 = 0.0232
Объём кислорода выделенного на аноде = 0.0232 л.