Химия. Дополните и уравняйте реакции методом электронно-ионного баланса (приведите полуреакции) Дополните и уравняйте реакции методом электронно-ионного баланса (приведите полуреакции):

А) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + …;

Б) S + KOH → K2S + K2SO3 + …;

В) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + …;

Г) NaI + KMnO4 + KOH → I2 + K2MnO4 + …;

Д) C6H5-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5-COOH + …
Объясните мне, как составлять эти полуреакции и решите хотя бы половину этих заданий, чтобы я хотя бы поняла весь алгоритм.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для составления полуреакций и уравнивания реакций методом электронно-ионного баланса следует следовать следующему алгоритму:

Разделить реакцию на две полуреакции: окисление и восстановление.Найти изменение степени окисления для всех элементов, участвующих в реакции.Составить уравнение для каждой полуреакции, учитывая изменение степени окисления.Уравнять количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях.Уравнять количество электронов в обеих полуреакциях.Сложить уравнения полуреакций, чтобы получить исходное уравнение реакции.

Давайте приступим к решению задачи в пункте А:

A) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + ...

Полуреакция окисления:
Sn(II) → Sn(IV)
Sn → Sn^4+ + 4e-

Полуреакция восстановления:
Mn(VII) → Mn(II)
Mn^7+ + 5e- → Mn^2+

Уравним количество атомов Sn в обеих полуреакциях:
Sn + 4e- → Sn
Уравнение окисления: Sn → Sn^4+ + 4e-
Уравнение восстановления: 5Sn + 20e- → 5Sn

Уравняем количество электронов, умножив полуреакцию окисления на 5:
5Sn → 5Sn^4+ + 20e-
Mn^7+ + 5e- → Mn^2+

Сложим уравнения:
5Sn + MnO4- + 8H+ → 5Sn^4+ + 4e- + Mn^2+ + 4H2O

Таким образом, окончательное уравнение реакции будет:
5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Попробуйте решить оставшиеся задачи по аналогичному алгоритму. Если у вас возникнут трудности, пожалуйста, обратитесь за дополнительной помощью.