Вреакции использовали (CrCl 3 47 г и
(Na 3 PO 4 25 г Какая масса фосфата
хрома получилась? в граммах
Вреакции использовали (CrCl 3 47 г и
(Na 3 PO 4 25 г Какая масса фосфата
хрома получилась? в граммах
(Na 3 PO 4 25 г Какая масса фосфата
хрома получилась? в граммах
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нужно выразить количество вещества для каждого реагента, затем определить, какой из них является ограничивающим.
Рассчитаем количество молей каждого реагента:
CrCl3: 47 г / (51 g/mol + 35.5 g/mol*3) = 0.22 мольNa3PO4: 25 г / (23 g/mol3 + 31 g/mol + 16 g/mol4) = 0.15 мольНа основании уравнения реакции выясняем, что оба реагента реагируют в равных количествах:
2 CrCl3 + 3 Na3PO4 -> Cr3(PO4)2 + 6 NaCl
Следовательно, расчетное количество фосфата хрома, которое образуется, также равно 0.15 моль.
Выразим массу фосфата хрома:
Масса = количество молей молярная масса = 0.15 моль (51 g/mol + 31 g/mol2 + 16 g/mol4) = 0.15 моль * 292 g/mol = 43.8 грамма
Ответ: Масса фосфата хрома, получившаяся в результате реакции, равна 43.8 грамма.