Задача по химии, не могу решить Кристаллогидрат , состав которого MeBr2*nH2O массой 17,2 г растворили в воде массой 67, 8 г и получили раствор с массовой долей MeBr2 = 16%. При добавлении к этому раствору избытка Na2S , выпал осадок средней соли массой 7,2 г. Определите значение n в составе кристаллогидрата. ,

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассмотрим раствор MeBr2nH2O. Массовая доля MeBr2 в этом растворе составляет 16%, что означает, что масса MeBr2 равна 17,2 г 0,16 = 2,752 г. Таким образом, масса H2O в этом растворе равна 17,2 г - 2,752 г = 14,448 г.

Теперь найдем количество воды в растворе. Масса воды 14,448 г равна массе раствора 67,8 г минус масса MeBr2 17,2 г, т.е. массе H2O = 67,8 г - 17,2 г = 50,6 г.

Далее добавим к этому раствору избыток Na2S, при этом выпадет осадок средней соли массой 7,2 г. Это означает, что масса образовавшейся средней соли (MeS2) равна 7,2 г, а масса избытка Na2S равна разнице между массой MeS2 и массой MeBr2, т.е. 7,2 г - 2,752 г = 4,448 г.

Теперь определим количество молей образовавшейся средней соли (MeS2) и избытка Na2S. Молярная масса MeS2 = 158.87 г/моль, Na2S = 78.04 г/моль. Поэтому количество молей MeS2 равно 7,2 г / 158.87 г/моль = 0,0453 моль, а количество молей Na2S равно 4,448 г / 78.04 г/моль = 0,057 моль.

Так как добавленное Na2S является избытком, то он реакцию пошел согласно уравнению:

MeBr2 + Na2S -> MeS2 + 2NaBr.

Таким образом мы получаем, что 0,0453 моль MeS2 соответствует 0,0227 моль MeBr2. Исходя из этого, можно найти массу MeBr2 в растворе:

0,0227 моль * 158,87 г/моль = 3,61 г.

Теперь, если масса MeBr2 в растворе равна 3,61 г, а мы знаем, что масса MeBr2 в кристаллогидрате равна 2,752 г, то количество молей MeBr2 в кристаллогидрате равно:

2,752 г / 159.93 г/моль = 0,0172 моль.

Теперь найдем количество молекул воды в кристаллогидрате:

0,0172 моль * (18 г молярная масса H2O) = 0,3096 г.

Таким образом, значение n в составе кристаллогидрата равно 0,3096 / 18 = 0,0172.