Определить рН раствора, объемом 521мл, в котором содержится 2,54г азотной кислоты.
Записать ответ, округлив до десятых Определить рН раствора, объемом 521мл, в котором содержится 2,54г азотной кислоты.

Записать ответ, округлив до десятых

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество моль азотной кислоты (HNO3), затем рассчитать концентрацию этого раствора и, наконец, определить его pH.

Молярная масса HNO3:
H = 1г/моль
N = 14г/моль
O = 16г/моль

Сумма = 1 + 14 + 3*16 = 63г/моль

Количество моль HNO3:
n = m/M = 2.54/63 = 0.04 моль

Концентрация раствора:
c = n/V = 0.04/(521/1000) = 0.0769 M

Теперь для определения pH используем уравнение нейтрализации:

HNO3 -> H+ + NO3-

Так как уравнение нейтрализации HNO3 содержит одну протонную группу, pH будет равен -log[H+].

[H+] = [HNO3] = 0.0769 M

pH = -log(0.0769) ≈ 1.1

Ответ: pH раствора с содержанием 2.54г азотной кислоты в объеме 521мл составляет около 1.1.